乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。二、操作及原因：1、加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈。2、因为电石中常常会有杂质，可能产生H₂S及PH₃具有还原性的气体，所以常用CuSO₄除去这些杂质气体。3、溴...
发生加成反应而使溴水褪色，故答案为：；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故答案为：不能；ac；（3）电石中含有硫化物，
实验结论：乙炔与溴发生反应,使溴水褪色。乙炔与溴水反应 操作方法：将乙炔气体通入盛有溴水的试管中,观察现象。实验现象：溴水褪色。实验结论：乙炔与溴发生反应,使溴水褪色。反应方程式为:CH≡CH+2Br2 CHBr2-CHBr2 实验考点 1、乙炔加成反应原理;2、乙炔与HBr加成的复杂性;溴单质与水的混合物。溴...
实验室中是采用碳化钙即电石来制取乙炔的。硫酸铜是用来除杂：产生的气体通过硫酸铜溶液可以除去乙炔中的H2S和PH3杂质，得到较纯净的乙炔。高锰酸钾和溴水这些是来探究乙炔的性质的。乙炔会与高锰酸钾发生氧化反应，能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。乙炔可以跟溴水发生加成反应，导致溴水褪色。
溶液褪色；乙炔含碳碳三键，若通入溴水中，与溴发生加成反应，使溴水褪色；故答案为：氧化；紫色的高锰酸钾褪色；加成；（3）乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度；故答案为：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度．
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 C2H2+ Br2= CHBr=CHBr;不能；ac；H2S；H2S+Br2==2HBr +S a(反应放出大量热，不能用启普发生器)；NaOH溶液（除H2S等易溶于水的杂质）；b；浓H2SO4（除还原性杂质及水，不与C2H2反应）
实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液 不加热 气装置，因此可选择装置BD，与制取氢气、二氧化碳装置相同，故答案为：BD；H2；CO2 ；（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，故答案为：...
乙炔与溴水发生反应的现象是溴水褪色。乙炔是最简单的炔烃，化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。它可与溴水发生加成反应，使得橙黄色溴水的颜色逐渐褪去，同时有无色油状液体生成。或者乙炔可以与Br₂的CCl₄溶液发生反应，同样使得Br₂的CCl₄溶液褪色。
B 试题分析：A.饱和NaCl溶液中的水与电石反应得到乙炔、H 2 S，乙炔与溴水中是溴单质发生加成反应，H 2 S也能使溴水还原，因此溴水褪色。错误。B. 浓盐酸有还原性，而KMnO 4 有强氧化性，能把HCl氧化为Cl 2 , Cl 2 有氧化性，会与FeCl 2 发生反应产生FeCl 3 .反应的方程式是2FeCl 2...
主要成分乙炔，还原性杂质有H2S和PH3等（会影响与溴水的反应）。可通入浓CuSO4/浓碱溶液的洗气瓶除去。如需干燥，最后通过盛浓硫酸的洗气瓶。CuSO4+H2S=CuS（黑色沉淀，难溶于酸）+H2SO4 24CuSO4+27PH3=8Cu3P+24H2SO4+3H3PO4 参考资料：原创[PPC上手写/Opera 9.5 Bets]
