阴极Al-3e===Al3+阳极：2H2O+O2+4e===4OH-电极总反应：4Al＋3O2+6H2O＝4Al3++12OH-（在氯化钠稀溶液中）阴极Al-3e+4OH-===[Al(OH)4]-阳极：2H2O+O2+4e===4OH-电极总反应：4Al＋3O2+6H2O+16OH-＝4[Al(OH)4]-+12OH-（在氢氧化钠溶液中）在中性溶液中，标准电极...
1. 阳极（负极）反应式：CH3OH + H2O → CO2 + 6H+ + 6e^- 甲醇在阳极上被氧化成二氧化碳和水，同时释放出6个质子和6个电子。2. 阴极（正极）反应式：3/2 O2 + 6H+ + 6e^- → 3H2O 氧气在阴极上与质子和电子结合生成水。整个甲醇燃料电池的反应式可以用以下方程式表示：CH3OH + 3/2...
阳极对应还原。H2O→H2O2，O由-2到-1，氧化，应当是阴极；因此阳极应当是产生O3的，应该是第二条。建议研究一下O2与O3的转化究竟怎么回事，我也不清楚。
阴极反应式：Cu2+ + 2e- === Cu 电解总反应方程式为：CuCl₂ =电解= Cu + Cl₂↑ 氯化铜是蓝绿色斜方晶系晶体。相对密度2.54。在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中易风化。本身由于离子极化和姜-泰勒效应而呈平面四方形结构，而不像其他过渡金属二氯化物（如氯化亚铁）呈正四面体结...
负极反应：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析：溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气得电子。
正极： O2+2H2O+4e-==4 OH (还原反应 )化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀 )4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程 )4、铝镍电池：（负极— Al、正极— Ni 电解液 NaCl 溶液、 O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应 )正极...
阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极：Cu2++2e-=Cu↓。硫酸铜非常容易吸收空气中的水汽从而变成水合物，如果加热，就会失去结晶水，只要加热到102℃，就会失去两个结晶水，如果258℃，就会失去全部的结晶水，当温度可以高达653℃时，硫酸铜就会开始分解生成CuO和SO3，一直到温度高达720℃时，分解才会结束...
1. 负极: 4Al - 12e-= 4Al3+ 正极：3O2 + 12e- + 6H2O = 12OH- 总反应式: 4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3 2 . 负极: 4Al - 12e + 16OH- = 4AlO2- + 8H2O 正极: 3O2 + 12e- + 6H2O = 12OH- 总反应式: 4Al+ 3O2 + 4OH-= 4AlO2- + 2H2O...
硫酸铜电解池反应方程式是：2Cu2+ +2H2O=(电解)2Cu+O2+4H+。阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2（或2H2O-4e- =O2+4H+）。阴极：2Cu2+ +4e- =2Cu。硫酸铜理化性质为透明的深蓝色结晶或粉末，在0℃水中的溶解度为316克/升，不溶于乙醇，几乎不溶于其他大多数有机溶剂。在甘油中呈宝石绿色，空...
锂空气电池是一种创新的电池技术，其独特之处在于使用锂作为阳极，同时利用空气中的氧气作为阴极反应物质。在放电过程中，锂在阳极释放电子形成锂离子（Li+），这些离子通过电解质传输，最终在阴极与氧气结合，生成氧化锂（Li2O）或过氧化锂（Li2O2）。开路电压为2.91伏特，显示出其较高的效率。相比传统...
