轨道不同：dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生dsp2杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道，称为“dsp2杂化轨道”。夹角相同 四个dsp2杂化轨道存在于同一平面上，且对称轴两两之间的夹角相同，皆为90°，故dsp...
简单来说,字母角标的数字表示有几个这种轨道参与了杂化,如：dsp2 中,表示有两个p轨道参与了杂化.每一种杂化方式对应着不同的空间构型 sp 直线 sp2 平面三角 sp3 四面体 sp3d 三角双锥 sp3d2 八面体 sp3d3 五角双锥 以上都为同电子层内的杂化 dsp2 平面四边形 dsp3 ...
简单来说，字母角标的数字表示有几个这种轨道参与了杂化，如：dsp2 中，表示有两个p轨道参与了杂化。每一种杂化方式对应着不同的空间构型 sp 直线 sp2 平面三角 sp3 四面体 sp3d 三角双锥 sp3d2 八面体 sp3d3 五角双锥 以上都为同电子层内的杂化 dsp2 平面四边形 dsp3 ...
dsp2杂化是平面正方形，杂化轨道包括d轨道。有d轨道电子的原子（Cu、Zn等过渡元素为主）能形成dsp2杂化。比如Ni(CO)4，参照晶体场理论：两个d电子的成对能比较大 ，CO一般与中心离子的t2g轨道成键，而Ni的t2g轨道已然填满；CO由于有反键轨道，不适合与eg轨道成键。故成了sp3杂化而不是dsp2。区别...
在杂化方式上，dsp2杂化涉及能量相近的d、s和p轨道的叠加，方向性有所调整，而sp2d则侧重于nd、ns和np轨道的能量分配。举例来说，dsp2杂化在[Ni(CN)]2-和CuO等分子中表现，而sp2d杂化可见于[PdCl]2-和RbAu分子中。判断杂化类型的方法可以通过公式k=m+n来分析，如H2S的案例，其中k的计算结果...
1、杂化轨道不同 dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程；sp2d杂化是指一个原子内的一个ns轨道、两个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程。2、杂化方式不同 dsp2杂化一般发生在分子形成过程中.杂化过程中,能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加,不同类型...
s在前面的时候是同一层，例如像S等主族非金属被配位的时候，拿出来的都是第三层的s、p和d轨道，写作sp3d2；s在后面是不同层，例如第四周期的过渡金属，拿出来的是第三层的d层和第四层的s和p，所以就是d2sp3了
是dsp2杂化，xef4为非极性分子，两对孤电子对轨道能量与杂化轨道能量不同，才出现平面正方型结构，若为sp3d2杂化，则存在轨道能量相同的的两对孤电子对，这样的话其空间结构不应是平面正方形
上图可以更好的帮助理解。拓展内容：按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为 sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成...
dsp2杂化是平面正方形,杂化轨道包括d轨道 常常有d轨道电子的原子（Cu、Zn等过渡元素为主）能形成dsp2杂化.要判断sp3还是dsp2有时候并不容易,如果知道构型会简单一些.如果不知道构型,有时候两种杂化类型都有可能,这时候不好判断.比如Ni(CO)4,参照晶体场理论：两个d电子的成对能比较大 ,CO一般与中心...
