就热稳定性来说，当然是氟化氢更稳定。氟化氢也有氢键，虽然没有水的氢键强。分子间氢键影响物质的沸点，使氟化氢常温下气态造成了一些人认为水更稳定的观念。事实上水在2000摄氏度分解了百分之四，而氟化氢在3000摄氏度仍然不分解。氟元素的电子亲和力非常强，氟氢键键能大，而氢键顶多算特殊的分子间...
从周期律看，非金属气态氢化物的稳定性与非金属性密切相关，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。在周期表中，越往右上元素的非金属性越强，氟在氧的右边，所以氟的非金属性比氧强，氟化氢的热稳定性比水强。从化学键角度看，由于氟的非金属性比氧强，氢氟键比氢氧键牢固，所以氟化氢更不容易...
因为反应都是向稳定的方向进行的，如果产物比反应物稳定，那么这个反应不用太多的外界条件就可以发生。如果生成物的稳定性还不如反应物，那就需要很大的能量来帮助化学反应的完成，比如你说的这个反应的逆反应。主要就是二者反应过于剧烈，导致短时间内热量剧增通过爆炸的方式把热量及能量释放掉。两者是气态...
HF更稳定。原因：非金属的气态氢化物的热稳定性和它的非金属性强弱有关。非金属性越强、它气态氢化物的热稳定性越好。在元素周期表中可以看出F的非金属性比O强，再有从微观角度上，键长的键长越短越稳定，而键长高中阶段则是简单的以比较他们的原子半径，半径小则氢键短因而稳定性越强。从而HF比H2O稳...
氧。根据对角线原则，越是处在元素周期表右上方的元素其还原性越强，氢化物热稳定性越好，沸点越低.所以氟化氢是最稳定的（比水还稳定!）所以本题：稳定性：氧>氮>碳>磷；沸点：氧>氮>碳>磷。氧（Oxygen），元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利（J.Joseph...
氟和氯都是笫七主族的元素，最外层电子数为7，得电子能力强，氟是第二周期元素，有两个电子层，氯是第三周期元素，有三个电子层。所以氟原子的原子核得到电子的能力比氯原子核更强，形成的共价键更稳定。所以氟化氢比氯化氢的热稳定性更好。
键能更大。所以因该是水分子比氨分子更容易形成分子间氢键。从周期律看，非金属气态氢化物的稳定性与非金属性密切相关，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。在周期表中，越往右上元素的非金属性越强，氟在氧的右边，所以氟的非金属性比氧强，氟化氢的热稳定性比水强。
1，氟化氢 氯化氢 硫化氢 都为分子晶体 2，分子晶体的热稳定性是由单个分子内的共价键决定的，共价键键能越大，分子的热稳定性越好 3，分子的共价键的键能是由其键长决定的，键长越短，键能越高。4，比较FH HCl H2S 它们的H原子是相同的，不同的是 F Cl S其原子半径大小可以比较有 S大于...
热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。元素周期律 (1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。(2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
燃烧热(kJ/mol)：稳定性和反应活性：稳定。危险特性：氟化氢为反应性极强的物质，能与各种物质发生反应。不燃，高毒，腐蚀性和刺激性极强。溶解性：易溶于水。其溶液为氢氟酸。有害燃烧产物：氟化氢。危害分级（GB 5044—85）：II级(高度危害)。水在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界，...
