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发布时间：2022-04-20 09:35
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热心网友
时间：2022-05-17 22:57
因为除湿袋里面的颗粒是很容易潮解的无水氯化钙，无水氯化钙会吸收空气中的水分，并且溶解在其中形成饱和溶液。而在特定的某些环境中温度会下降，导致其形成过饱和溶液，过饱和溶液中会有二氯化钙晶体析出，所以就会看到所谓的“除湿袋里面的水结冰”的现象。
氯化钙是氯离子与钙离子形成的盐。无水氯化钙有强吸湿性，用于各种物质的干燥剂。它是一种广泛使用的化学试剂。
扩展资料：
不同形态的除湿袋原理不同：
1、固体除湿袋：利用表面积的多孔物质，在表面吸附和毛细管凝结下吸收空气的水分，由于固体吸湿剂表面的水蒸汽分压力低于空气中水蒸汽分压力，从而吸收空气中的水分，达到空气除湿的目的。
2、液体除湿袋：当液体吸湿剂与湿空气直接接触时，推动力为空气中水蒸气的分压力与液体吸湿剂表面的饱和蒸汽压之差，从而实现空气除湿的效果。
3、气体除湿袋：利用两种湿度不同的空气(干燥空气和湿空气)混合发生热质交换的过程，从而实现湿空气稀释除湿的效果。
热心网友
时间：2022-05-18 00:15
热心网友
时间：2022-05-18 01:50
因为除湿袋里面的颗粒是很容易潮解的无水氯化钙，无水氯化钙会吸收空气中的水分，并且溶解在其中形成饱和溶液。而在特定的某些环境中温度会下降，导致其形成过饱和溶液，过饱和溶液中会有二氯化钙晶体析出，所以就会看到所谓的“除湿袋里面的水结冰”的现象。
氯化钙是氯离子与钙离子形成的盐。无水氯化钙有强吸湿性，用于各种物质的干燥剂。它是一种广泛使用的化学试剂。
氯化钙电解后可得出纯钙：
CaCl2 →Ca(s) + Cl2(g)
无水氯化钙的外文名［Calcium chloride anhydrous］状态：白色立方结晶或粉末；相对密度：2.15；熔点：775℃；沸点：1935.5℃；溶解性：易溶水和乙醇。
无水氯化钙的制作方法如下：
盐酸与氢氧化钙反应而得，反应方程式：
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
盐酸与碳酸钙反应而得，反应方程式：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
喷雾干燥脱水法：将已除去砷和重金属的精制中性氯化钙溶液，通过喷嘴从喷雾干燥塔上方喷成雾状，与300℃热气流进行逆流接触达到干燥脱水，得到粉末状无水氯化钙，制得食用无水氯化钙成品。
脱水法：将食用二水氯化钙于200～300℃下进行干燥脱水，制得食用无水氯化钙成品。
其化学反应方程式：CaCl2·2H2O--[260℃]→CaCl2+2H2O
精制法：生产次氯酸钠中的副产品经精制而成。
Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O
母液法：由氨碱法制纯碱时的母液，加石灰乳而得水溶液，经蒸发、浓缩、冷却、固化而成。
氯化钙是由氯元素和钙元素组成的盐。氯化钙的形状是无色立方结晶体，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。氯化钙的颜色是白色或灰白色，氯化钙的味道是无臭微苦。氯化钙常应用于制冷设备所用的盐水和干燥剂。因为氯化钙易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须密封储藏。氯化钙及其水合物和溶液有重要的应用价值。
氯化钙的英文名［Calcium chloride］别称：无水氯化钙；化学式：CaCl₂；分子量：111；熔点：782℃‘；水溶性：易溶于水，溶解时放热；密度：2.15 g/mL at 25 ℃。
氯化钙可发生复分解反应生成沉淀：
3CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2(s) + 6KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2KCl (aq)
氯化钙也有危险，它不光有安全的一面还有危险的一面，应对方法如下：
粉尘会灼烧、刺激鼻腔、口、喉，还可引起鼻出血和破坏鼻组织；干粉会刺激皮肤，溶液会严重刺激甚至灼伤；
皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗；
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医；
吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医；
食入：饮足量温水，催吐。就医；
医疗注射引起高钙血症：心脏骤停。