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发布时间：2024-10-23 22:24
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时间：2024-11-02 12:28
缓冲溶液在生物化学实验中起着关键作用，由弱酸与其共轭酸盐混合而成的溶液具有维持pH稳定的能力。常见的缓冲体系包括磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸和Tris（三羟甲基氨基甲烷）等。选择合适的缓冲体系至关重要，因为实验结果可能会受到溶液中特定离子的影响，而非单一的pH值。
例如，硼酸盐在形成复盐，如与蔗糖反应时，可能带来意想不到的化学反应，因此在选择时需谨慎。柠檬酸盐含有易于与钙离子结合的离子，因此在含有钙离子的环境中，柠檬酸盐缓冲剂不可使用。磷酸盐在某些实验中，可能作为酶的抑制剂，甚至作为代谢产物，而且在pH7.5以上，其缓冲效果减弱。此外，重金属容易以磷酸盐形式沉淀，这也是需要考虑的因素。
三羟甲基氨基甲烷，尽管能与重金属协同作用，但在某些系统中也可能产生抑制作用。值得注意的是，其缓冲性能受到温度影响显著。例如，室温下pH为7.8的Tris缓冲液，在4℃和37℃时pH分别变为8.4和7.4，这可能导致在不同温度下测量时，氢离子浓度变化大。在pH7.5以下，其缓冲性能非常有限，因此在实际操作中要特别留意。
缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液。pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。