...浓盐酸与高锰酸钾为原料,其化学方程式为2KMnO 4 +16HCl(浓)=2MnCl...
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发布时间:2024-10-23 22:24
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(1)略(2分) (2)锰 (2分) 10N A (2分) (3)44.8L (2分)
(4)0.05mol(2分)0.95(2分)
试题分析:(2)氧化还原反应中,氧化剂,得到电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,对应的是还原产物,因此可以分析出被还原的是锰元素。当有5mol的氯气生成时,转移的电子总数为10mol,换成微粒数就是: 10N A 。
(3)从方程式上可以看出,反应16mol的盐酸,其中被氧化的只有10mol,转移十摩尔的电子,生成5mol的氯气,因此,若有4 molHCl被氧化,则可生成标准状况下的氯气为2mol ,体保为44.8L 。
(4)1.58g高锰酸钾为0.01mol ,反应中可以看出,每反应2mol的KMnO 4 ,则有10mol的盐酸被氧化,因此,当有0.01mol 的高锰酸钾反应时,被氧化的盐酸的物质的量就为:0.05mol。
2KMnO 4 +10HCl(浓)+6HCl(浓)=2MnCl 2 +2KCl+5Cl 2 ↑+8H 2 O
0.01mol 0.05mol
那么溶液中剩余的氯离子的物质的量为:100mL×10moL/L-0.05mol=0.95mol
将反应后的溶液取出10mL,其中的氯离子的物质的量为0.095mol。加入足量的硝酸银溶液,可得到沉淀的物质的量为0.095mol。