...它们的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C...

发布网友 发布时间：2024-10-23 17:19

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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子只有一个电子层，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和为（1+11）×2=24，令B的质子数为x、则D的质子数为x+8，则x+x+8=22，解得x=8，则B为O元素、D为S元素，符合四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体，
（1）D为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，由H、O两种元素可形成E、F两种化合物，其中一种化合物分解生成另一种化合物，应是H2O2分解生成H2O与O2，该反应方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑，H2O2的电子式是，分子中H原子与O原子之间形成极性键，氧原子之间形成非极性键，
故答案为：第三周期ⅥA族；2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；；bc；
（2）①两元素组成的化合物中S元素为正价，说明O元素对键合电子吸引更强，O元素非金属性强，故①正确；
②单质的熔沸点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故②错误；
③氧元素不存在最高价氧化物对应的水化物，故③错误；
④气态氢化物稳定，中心元素的非金属性越强，故④正确，
故答案为：①④；
（3）由H、O、S三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲为HS-、乙为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
（4）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则该反应热化学方程式为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol，
故答案为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol；
（5）用氢气、氧气制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入氢气的单质，N极通入氧气的单质，氢气发生氧化反应，则M极是该电池的负极；N极发生还原反应，氧气获得电子，碱性条件下生成氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：负；O2+2H2O+4e-=4OH-．