...周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,回答下列问题:族周 ...

发布网友 发布时间：2024-10-23 23:05

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热心网友 时间：7分钟前

根据元素在周期表中位置知，元素①-⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Mg元素，
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物为CH2=CH2，乙烯中官能团是碳碳双键；乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为：碳碳双键；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1：1的物质化学式为Na2O2，过氧化钠中含有离子键和共价键；
③的简单氢化物的化学式为NH3，原子之间通过共用电子对形成共价键，其形成过程为，故答案为：离子键和共价键；；
（3）元素⑥与⑨分别是Al、Mg，根据金属与相同浓度的同一种酸反应置换出氢气的难易程度判断金属性强弱，其检验方法为取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象，
故答案为：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象；
（4）由元素②①④按原子个数比为2：6：1组成的有机物为CH3CH2OH，乙醇和氧气、KOH溶液构成燃料电池，通入乙醇的电极甲极为负极，负极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应为CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，
故答案为：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生反应（如图）：
电解熔融Al2O3得到Al单质，则N是Al2O3，加热Al（OH）3生成Al2O3，所以Z是Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，为NH4Cl，X和Y发生复分解反应生成Z和M，所以X和M一种是NH3．H2O、一种是AlCl3，
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，高温下，铝和氧化铁发生铝热反应，反应方程式为Fe2O3+2Al 高温 . 2Fe+Al2O3，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Fe2O3+2Al 高温 . 2Fe+Al2O3．