...完成填空:KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用双线桥表示电子...

发布网友 发布时间：2024-10-23 23:09

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热心网友 时间：2024-11-09 09:25

（1）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：
，故答案为：
（2）在该氧化还原反应中，化合价升高Cl元素被氧化，所以HCl发生氧化反应，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，
故答案为：氯；高锰酸钾；氯气；盐酸；
（3）在该氧化还原反应中，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，盐酸是还原剂，参加反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：10，故答案为：1：10；
（4）在该氧化还原反应中，生成5mol氯气会有10mol盐酸被氧化，所以当反应中若有71克Cl2生成，即生成0.1mol氯气，被氧化的氯化氢的物质的量为2mol，质量是2mol×36.5g/mol=73g，故答案为：73g；
（5）根据，可以知道当产生5mol氯气时，转移电子是10mol，所以如果反应转移了0.3mol 电子，则生成0.015mol的氯气，体积是22.4L/mol×0.015mol=3.36L，故答案为：3.36L．