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发布时间：2024-10-23 20:52
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热心网友
时间：2024-10-29 21:53
Fe做负极，C做正极，总反应是：4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
铜和银：
正极O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
负极2Cu - 4e- == 2Cu2+
以上两个反应都属于“吸氧腐蚀”（电极与氧气反应，而不是与电解液反应）
由于Fe在浓HNO3中会被钝化（不加热情况下），所以在这里Mg参与反应。
负极：Mg - 2e- == Mg2+
正极（以生成NO2为例）：NO3- + e- + 2H+ == NO2↑ + H2O
总反应：
Mg + 4HNO3 == 2NO2↑ + Mg(NO3)2 + 2H2O （硝酸非常浓）
3Mg + 8HNO3 == 2NO↑ + 3Mg(NO3)2 + 4H2O （硝酸较浓）
4Mg + 10HNO3 == 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O （浓硝酸）
注：由于浓硝酸的浓度不同，会有不同的还原产物，可能是NO2、NO、N2O、N2、NH3NO3（也就是说硝酸的浓度越大，被还原的氮的氧化物或者氢化物的化合价越高，最大为+4，最低为-3）。
Ag与C在硝酸中，C不参与反应，只能是Ag参与反应：
负极：Ag - e- == Ag+ （正极略）
总反应：
Ag + 2HNO3 == AgNO3 + NO2 ↑ + H2O （硝酸非常浓）
3Ag + 4HNO3 == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O （硝酸较浓）
Fe和Ag也是可以的（电解液为浓硝酸，不加热）：
负极：Ag - e- == Ag+ （正极略）
析氢腐蚀：负极Fe，正极C，电解液HCl。
负极：Fe - 2e- == Fe2+
正极：2H+ + 2e- == H2↑
总反应：Fe + 2HCl == H2↑ + FeCl2
【分析】
原电池的负极失电子（可以参考物理学来记忆，电子从负极流出，正极流入），正极得电子。
两种主要的原电池类型：『析氢腐蚀』和『吸氧腐蚀』。
析氢腐蚀是负极与电解液反应，生成氢气（负极“溶解”）；【正极析出氢】。
吸氧腐蚀是负极“溶解”；【正极“吸入氧”】（得电子），进入电解液（一般氧得电子之后会与水反应，生成OH-）。
一般的，如果电解液是酸性，那就进行『析氢腐蚀』；如果电解液是中性或碱性，进行『吸氧腐蚀』。
钝化要注意：只有Al和Fe可以在（冷的或常温）浓硫酸、浓硝酸中钝化。
另外，碳棒是个好东西，在原电池、电解池中都不参与任何反应（自身不反应，只导电）。
热心网友
时间：2024-10-29 21:50