常温下,浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下: 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2S...

发布网友 发布时间：2024-10-23 21:23

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热心网友 时间：2024-11-02 01:04

（1）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子发生水解：ClO-+H2O═HClO+OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显示碱性，
故答案为：ClO-+H2O═HClO+OH-；
（2）表中四种盐都是强碱弱酸盐，其盐的酸根离子对应的酸的酸性越强，则该盐的水解程度越小，溶液的pH越小，所以各酸的酸性大小为：H2CO3
＞HClO＞HCO3-＞H2SiO3，所以酸性最强的为碳酸，
故答案为：c；
（3）碳酸根离子的水解反应CO32-+H2O═HCO3-+OH-为吸热反应，温度升高后碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，所以去油污能力更强，
故答案为：CO32-+H2O═HCO3-+OH-反应吸热，升高温度使平衡正向移动，碱性增强；
（4）氯水中存在反应平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入NaHCO3（或NaClO）后，消耗H+，使平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大，
故答案为：NaHCO3（或NaClO）； 因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大．