...共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道,该元素核外价电子...

发布网友 发布时间：2024-10-24 11:23

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热心网友 时间：2024-11-01 02:47

（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，则另外2个电子位于4s能级上，所以其价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；
（2）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞S＞Na，故答案为：N＞O＞S＞Na；
（3）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强，H3PO4、H3PO3中非羟基氧原子个数分别是1、0，所以酸性H3PO4 ＞H3PO3，故答案为：＞；
（4）HCl是极性分子，CO2是非极性分而H2O是极性分子，根据相似相容原理，HCl易溶于水，
故答案为：HCl是极性分子，CO2是非极性分而H2O是极性分子，根据相似相容原理，HCl易溶于水；
（5）H2O中价层电子对个数=2+12×（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，其空间构型为V形，故答案为：sp3；V形；
（6）A．H2O、H3O+中O原子都采用sp3杂化，所以氧原子的杂化类型没有发生改变，故A不合理；      
B．H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形，所以微粒中的键角发生了改变，故B合理；
C．H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形，所以微粒的形状发生了改变，故C合理；            
D．H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形，其结构不同，所以微粒的化学性质发生了改变，故D合理，
故选BCD．