为什么碱性能体现失电子能力就是金属性越强,对应水化

发布网友 发布时间：2024-10-24 09:26

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热心网友 时间：2024-10-24 16:54

以ROH代表元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式,它在水中有两种离解方式：
ROH→R＋＋OH－ 碱式离解
ROH→RO－＋H＋ 酸式离解
ROH按碱式还是按酸式离解,与阳离子的极化作用有关.阳离子的电荷越高,半径越小,则该阳离子的极化作用越大.卡特雷奇（G.H.Gartledge）曾经把这两个因素结合在一起考虑,提出“离子势”的概念,用离子势表示阳离子的极化能力.
离子势即阳离子电荷与阳离子半径之比,常用符号φ表示如下：
φ＝阳离子电荷/阳离子半径＝z/r
例如：Na＋的电荷z＝＋1,离子半径r＝0.097nm,（Na＋）＝1；Al3＋的z＝＋3,r＝0.050nm,φ（Al3＋）＝6.
这个概念也适用于带电荷的中心原子如B＋3、S＋6或Cl＋7等以及阴离子.如：S＋6的z＝＋6,r＝0.030nm,φ（S＋6）＝20.
在ROH中,若R＋n的φ值大,即其极化作用强,氧原子的电子云将偏向R＋n：R←O←H,从而使O—H键比较容易断裂,所以ROH以酸式离解为主.
如果R＋n的φ值小,ROH倾向于作碱式离解.有人找出用φ值判断ROH酸碱性的经验公式如下：
√φ＞3.2 ROH为酸性
2.2＜√φ＜3.2 ROH为两性
√φ＜2.2 ROH为碱性
总而言之,R＋n的φ值大,ROH是酸；φ值小,ROH是碱.失电子能力越强,φ值越小,碱性就越强.