...浓硫酸配制100mL 2.5mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓...

发布网友 发布时间：2024-10-24 18:04

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热心网友 时间：2024-10-30 20:28

（1）设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得V×18mol?L-1=100mL×2.5mol?L-1，解得V=13.9mL，所以应选择25mL的量筒；
故答案为：13.9；B；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；
（3）正确洗涤烧杯的方法：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，故答案为：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶；
（4）定容的正确操作方法：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，
故答案为：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
（5）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；
④定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小．